题目内容
实验室欲配制浓度为0.24 mol/L的NaOH溶液850 ml，则其选用的容量瓶的规格是(填序号)________(①850 ml ②1000 ml ③500 ml)；需称量的NaOH的质量是________克．配制的过程中由于操作不当易造成误差，完成下列操作对实验的影响的描述：(填偏大，偏小，无影响)
①称量NaOH固体时，采用了左码右物的方法称量：________．
②将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中：________．
③在定容操作时，不慎超过了刻度线，有胶头滴管吸出上层液体直至凹面最低处与刻度线恰好相切：________．
④定容时，仰视刻度线：________．
答案：
解析：
解析：
② 9.6 偏小 偏大 偏小 偏小
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
相关题目
实验室欲配制100 mL 0.92 mol?L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有 ；
（2）若提供的是18.4 mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为 mL；
（3
）对配制过程中的下列说法，正确的是 。（填序号，多选、少选均不得分）
| A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯 |
| B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释 |
| C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶 |
| D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。 |
则所配稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
所配制稀硫酸浓度将 （偏高、偏低、不变），
氢离子浓度将 （偏高、偏低、不变）。