题目内容
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。
（1）通过计算推测：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
（2）实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比， 明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
⑴CH3－CH2－OH （2分） C5H12 （2分）
⑵①(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6 （2分）②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（2分）
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)+1367kJ/mol （2分）
(4)能有效降低汽车尾气带来的严重（2分）
解析:
本题的关键是对图象的解读。刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电，计算时抓住电子守恒。
⑴c(NaCl)＝0.1mol/L c(CuSO4)＝0.1mol/L ②pH＝1 ⑵产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气
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