题目内容
将足量的二氧化锰与40mL10mol?L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
- A.两者产生的氯气一样多
- B.前者产生的氯气的量是后者的2倍
- C.后者产生的氯气的量比前者多
- D.后者产生的氯气的量是前者的2倍
分析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，以此解答该题．
解答：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，将足量的二氧化锰与40mL10mol?L-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，
则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，
所以后者产生的氯气的量比前者多，
故选C．
点评：本题考查盐酸与二氧化锰的反应，题目难度不大，本题注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应．
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（12分）回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式 。
（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的
选项的序号填在表格中。
a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。
| 优 点 | 缺 点 |
甲装置 |
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乙装置 |
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（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向） 。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。
（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。
现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置，如下图：
（1）写出制取氯气的化学方程式：__________________________________。
（2）请从以下几个方面对甲、乙、丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。
a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率
c.有副反应发生 d.可防止副反应发生
e.污染环境 f.可防止污染环境。
| 优点 | 缺点 |
甲装置 |
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乙装置 |
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丙装置 |
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（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是____________（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是________________________，原因是____________________________________________________________。
（4）实验室若用12 mol·L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过____________mol。