题目内容
将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图3所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
图3
| 金属 | 指针移动方向 | 电压 |
① | Fe | (－) | 0.65 |
② | A | (－) | 0.78 |
③ | B | (+) | 0.25 |
④ | C | (－) | 1.35 |
⑤ | D | (－) | 0.20 |
请回答下列问题：
（1）在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质。请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程。_____________________________________________________________________
（2） A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序____________________________________，_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是_________（填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为：
负极：____________________________正极：______________________________。
思路解析：（1）本题考查原电池的原理——在第①组组成的原电池中，Fe作负极，失电子，发生氧化反应，溶液中的溶解氧得电子，发生还原反应，相当于钢铁的腐蚀。
（2）当金属之间形成原电池时，活泼金属作负极，压强差越大，活泼性差别越大。
（3）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出，说明溶液中有Cu2+生成，即Cu失电子，作负极，和它构成原电池的应作正极，活泼性小于Cu。
答案：（1）负极：2Fe－4e-2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O4OH-
2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2+2H2O4Fe(OH)3
（2）C＞A＞D＞B B
（3）B
2Cu- 4e-2Cu2+ O2+4e-+2H2O4OH-
