题目内容
【题目】H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是
A. H2O2分子中含有离子键和非极性键
B. 在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子
C. 机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2
D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
【答案】C
【解析】
A、H2O2属于共价化合物，其结构式为H－O－O－H，含有共价键，不含离子键，故A错误；
B、第1步反应中，生成0.1molO2，转移电子物质的量为0.1×2×1mol=0.2mol，故B错误；
C、H2O2分解反应方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑，根据第1步反应，推出第2步反应为2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正确；
D、Br2能与水反应生成Br－，因此该溶液中检验出Br－，不能说明第1步发生，故D错误。
【题目】用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba(OH)2溶液的体积/mL | 测得生成沉淀的质量/g |
1 | 5.28 | 500 | 9.85 |
2 | 10.56 | 500 | 19.70 |
3 | 15.84 | 500 | |
4 | 21.12 | 500 | 39.40 |
5 | 26.40 | 500 | 49.25 |
6 | 31.68 | 500 | 49.25 |
回答下列问题：
(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。
(2)第3次实验中产生沉淀的质量是_______________g。
(3)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_______________。
(4)原Ba(OH)2溶液的浓度为_______________mol·L-1。
(5)室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为_______________。
【题目】下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
元素 | X | W | Y | Z | R |
原子半径（pm） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列叙述错误的是
A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体
C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW
D. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物