题目内容

19．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
ABCD
 
 		 
 
 
 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 
 		 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
 		 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并发生大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水；
B．溶解相同质量的物质，溶解度越小，需要水的质量越大；
C．过氧化氢水溶液中含有水，加入二氧化锰，过氧化氢又分解为水与氧气，水的质量增大；
D．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知盐酸不足或恰好反应时，生成氢气的质量相等，且消耗Fe的质量大于Mg的质量，相等质量的金属完全反应时，Mg生成的氢气更多．

解答 解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并发生大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水，故溶液质量减小，图象与实际不相符，故A错误；
B．由图可知，t℃时溶解度甲＞乙＞丙，溶解相同质量的物质，溶解度越小，需要水的质量越大，故需要水的质量为丙＞乙＞甲，则配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是丙、最小是甲，故B错误；
C．过氧化氢水溶液中含有水，加入二氧化锰，过氧化氢又分解为水与氧气，水的质量增大，图象与实际相符合，故C正确；
D．根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知盐酸不足或恰好反应时，生成氢气的质量相等，且消耗Fe的质量大于Mg的质量，相等质量的金属完全反应时，Mg生成的氢气更多，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学图象问题，涉及溶解度、化学方程式的计算等，是对学生综合能力的分析，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液     D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝．
③Cl2中含有少量HCl气体，可用饱和食盐水试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
（4）若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气．
10．如图装置中，a、b都是惰性电极，A、B装置中的溶液均是足量的，通电一段时间后，B装置中b极附近溶液呈红色．
（1）电源的正极是X，A中阳极的电极方程式为4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）电解过程中，电极质量增加的是铜（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若A中的某一电极增重64g，则向B装置中加入2mol氯化氢（填名称）可以使B溶液恢复到电解前的状态．
（4）实验室一般用KI淀粉溶液检验a电极的产物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），实验现象是溶液变蓝．
7．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．固体烧碱要密封存放
B．常时间放置的澄清石灰水变浑浊
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”
14．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
A．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
B．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
C．都升温10℃后，M、N点均向右平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，E的价电子排布为3d104s2．
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式），原因是O3相对原子质量较大，范德华力较大；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH3）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．
（4）化合物D2B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
11．结构决定物质的性质、变化，请结合图回答问题．

（1）由图1可知，在常温下，碳的化学性质不活泼的微观原因是碳原子最外层电子数为4，不易得失电子；
（2）图2中A的化学式可能是C2H5OH，写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．
8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．
Ⅰ．CH4还原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度 n/mol时间/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．
A．缩小容器体积     B．增大CH4浓度        C．降低温度         D．加入催化剂
Ⅱ． NOx也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．
9．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（　　）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

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