N和S是中学化学中重要的非金属元素.回答下列问题: (1)实验室中用Cu分别和浓硫酸.浓硝酸反应制取并收集SO2.NO2.两者都需要下列仪器中的 (2)向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应.生成的盐为 .此时的溶液呈酸性.其原因是 . (3)液氨的某些性质与水相似.已知水分子自身能发生自偶电离.生成的阴.阳离子均含有10个电子.写出液氨� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：

（1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO₂、NO₂，两者都需要下列仪器中的__________(填编号)

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反应，生成的盐为___________，此时的溶液呈酸性，其原因是__________________________________________。

（3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式____________________；

液氨与Na反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

（4）用水稀释0.1 mol·L^－¹氨水时，随着水量的增加而不变的是_______（填序号）

a．　　　　　　　　　　　 b．

c．　　　　　　　　　　　　 d．

（5）若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则每生成1mol N₂的同时，生成　　　　　 mol SO₂。

（1）B C F（答2个且正确得1分，全对得2分）

（2）NaHSO₃（2分），HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性。（2分）

（3）2NH₃NH₄⁺+NH₂^- （2分） 2Na+2NH₃===2NaNH₂+ H₂↑（2分）

（4）a c（只答一个且正确得1分）

（5）3（2分）

练习册系列答案

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^-=H₂O

离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

③⑤

（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

NO₃^-

存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明

Ba²⁺

存在，又排除

SO₄^2-

存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是

NH₄⁺

．

Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同

？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为

；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为

．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为

．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是

；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式

．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为

（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液．

氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置正确的是

．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反应的化学方程式为

．
（2）某实验小组对SO₂与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，还含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是

．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含

；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有

；丙同学用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确

（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是

（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）

．

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