Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　             。

    某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

（2）在一定体积的18 mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9mol，则该硫酸的实际体积　　　　　（填大于、等于或小于）100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　（填“可行”或“不可行”）

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　　　　

　　　　　　　　　 （填“同意”或“不同意”），原因是　　　　　　　　　           。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）Cu+H₂O₂+2HCl = CuCl ₂+ 2H₂O

作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。

（2）大于；可行

（3）不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等；

将一定量的NO₂通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。