题目内容


用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是(    )1.

A.AgNO3             B.Na2SO4           C.CuCl2             D.H2SO4


BD


练习册系列答案
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下列叙述正确的是

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

 下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是

A． 苯      B． 水      C． 乙醇    D． 乙酸

下列实验操作能达到实验目的的是

实验操作

实验目的

A

苯和溴水混合后加入铁粉

制溴苯

B

乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合

验证乙醇具有还原性

C

蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH) 2，加热

证明蔗糖水解后产生葡萄糖

D

向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液

证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚


有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。

已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1。

回答下列问题：

（1）A的相对分子质量是____________；

（2）A含有官能团的名称是____________；

（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是____________________________________；

（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH) 2共热，产生红色沉淀的有____________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。

下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl饱和溶液（    ）

A.④②③①        B.④③①②           C.④③②①            D.④①③②

运用有关概念判断下列叙述正确的是（   ）

A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热    

B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C．和互为同系物

D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、

Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

(2)写出有关离子方程式：

步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是

A．由碳、氢、氮三种元素组成 B．所有N、C原子都在同一平面上

C．分子中所有的N原子均是sp3杂化 D．分子式为C2H8N2

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