题目内容

常温下下列关系的表述中，正确的是（   ）
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
D
醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确。盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确。碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，C不正确。醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是
A．AgNO3       B．Na2CO3      C．Ba(OH)2      D．NaOH
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－
B．在酸性高锰酸钾溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离出的的溶液中：
下列各组中，离子能大量共存的是(   )
A．NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B．NH4+、H+、 Cl-、CO32-
C．K+、 NH4+、 NO3-、 Cl- D．Ca2+、NH4+、NO3-、CO32-
室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：
A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低
B．当滴入的NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液呈中性
C．当两者恰好完全反应时：
D．所得溶液中各离子浓度的关系为：
(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；      阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

(1) Y、Z的化学式分别为：Y              ；Z                
(2)写出指定反应的离子方程式：
①加热条件下，C与过量B反应：                                            
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
                                                    
常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是
A．CH3COOH溶液的pH=1
B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大
C．两溶液等体积混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—)
D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+)
在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是(    )
A．SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+B．Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
C．Cl-、Na+、K+、ClO-D．NH4+、K+、Cl-、SO32-
下列电离方程式书写正确的是（    ）
A．(NH4)2SO42NH4+ + SO42-B．H2CO32H+ + CO32-
C．H2SO4 =2H+ + SO42-D．NaHS=Na+ + H+ + S2-

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