题目内容
（10分）工业生产粗硅的反应有：
SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C
SiC＋2CO↑。
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)； SiCl4＋2H2
Si(纯)＋4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；
则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。
（10分）
（1）1∶2（2分）
（2）125t（3分）
（3）SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl （2分） 5α1＝ 3α2 + 2α1α2 （3分）
解析:
练习册系列答案
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Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C
SiCl4(l)； SiCl4＋2H2 
Si(纯)＋4HCl。
)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
SiHCl3(l)＋H2(g)；
Si（粗）+2CO↑，SiO2+3C
SiHCl3+H2，
Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C 
SiCl4(l)；
SiCl4＋2H2 
Si(纯)＋4HCl。
SiHCl3(l)＋H2(g)；
Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C 
SiCl4(l)； SiCl4＋2H2 
Si(纯)＋4HCl。
SiHCl3(l)＋H2(g)；