题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ．下列说法正确的是（ ）
分析：M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，则M为Al；X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，考虑是Mg与氧气、二氧化碳的反应，可以推知W为Mg、Z为O、Y为碳，X原子核外电子数为27-12-8-6=1，则X为H，验证符合题意，据此解答．
解答：解：M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，则M为Al；X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，考虑是Mg与氧气、二氧化碳的反应，可以推知W为Mg、Z为O、Y为碳，X原子核外电子数为27-12-8-6=1，则X为H，验证符合题意，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞C＞O＞H，故A错误；
B．O与H形成化合物为H2O或H2O2，常温下为液态，而C与H形成化合物为烃，常温下有气态、液态、固态，故B错误；
C．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，故C错误；
D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强酸与强碱，不能溶于弱酸，故D正确，
故选D．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞C＞O＞H，故A错误；
B．O与H形成化合物为H2O或H2O2，常温下为液态，而C与H形成化合物为烃，常温下有气态、液态、固态，故B错误；
C．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C，故C错误；
D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，溶于强酸与强碱，不能溶于弱酸，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，Mg与二氧化碳的反应在推断中经常涉及，但在教材涉及较少，是元素的推断难点．
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