Question

【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．

（1）已知：

甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

（2）工业合成氨的反应原理为某温度下，把10mol与28mol置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为，则10min内该反应的平均速率 ______ ，则该温度下该反应的平衡常数 ______ 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ 写一种措施即可．

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol 0.18 3.6 增加氢气的浓度或分离出氨气或降温

【解析】（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJmol-1；②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1；结合盖斯定律①×2-②得到CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJmol-1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJmol-1。

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
初始浓度：1 2.80
变化浓度：0.6 1.8 1.2
平衡浓度：0.4 1.0 1.2
则10min内该反应的平均速率，，欲增大氮气的平衡转化率，可以增加氢气的物质的量，或是降低温度等，故答案为：0.18；3.6；增加氢气的物质的量（降低温度）。