题目内容
将2L乙烯和1L甲烷的混合气体在150℃，1.01×105Pa下与20L空气充分燃烧后，所得混合气体的体积是（前后状况相同） （ ）
| A、13L | B、23L |
| C、11L | D、9L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：在此条件下水是气态，所以2L乙烯和1L甲烷的混合气体在150℃，1.01×105Pa下与20L空气充分燃烧前后体积不变，据此回答．
解答：
解：C2H4+3O2
2CO2+2H2O，CH4+2O2
CO2+2H2O，在此条件下水是气态，混合气体充分燃烧前后体积不变，所以充分燃烧后，所得混合气体的体积是23mL．
故选B．
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故选B．
点评：本题考查学生烃的燃烧规律以及反应的有关计算，注意规律的得出和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
| 选项 | 气体 | a | b | c |
| A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3 |
| C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O |
| D | NO2 | 浓硝酸 | 铜屑 | NaOH溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
已知一定条件下，CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）| A、该反应为吸热反应 |
| B、1mol CO（g）与1mol H2O（g）所具有的总能量大于1mol CO2（g）与1mol H2（g）所具有的总能量 |
| C、反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ/mol |
| D、1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g） 和1mol H2O（g）要放出41kJ热量 |
向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO42-的某溶液中（不考虑水的电离），加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ）
| A、当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1mol |
| B、当溶液中不在产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+ |
| C、当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13g |
| D、反应结束时，可得到0.25molZnSO4 |
关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（ ）
| A、乙醇结构中有-OH，其水溶液可以电离出OH-而显碱性 |
| B、乙醇分子的所有原子在一个平面 |
| C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 |
| D、乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 |
．
制
；
；用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
| A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 |
| D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 |