题目内容
【题目】工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式_______；滤渣①的成分为________。
（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式__________________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，请说明理由：_________（若能，则此空不答）。
（3）步骤③中的X 为______（填化学式），发生反应的离子方程式为_______。
（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则铝土矿中铝元素的质量分数为_____________（用含m、n 的代数式表示）。
【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O SiO2 AlCl3+4NaOH=3NaCl+ Na[Al(OH)]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O 不能 若用氨水，Fe3+与Al3＋均沉淀，无法将二者分离 CO2 CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋HCO3- 
【解析】（1）二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝和氧化铁与盐酸反应，则步骤①中发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O；滤渣①的成分为Si02。（2）滤液1中含有氯化铝，和足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，因此步骤②中生成含铝化合物的化学方程式为AlCl3+4NaOH＝3NaCl+Na[Al(OH)]4或AlC13+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，若用氨水，Fe3+与Al3＋均沉淀，无法将二者分离；（3）滤渣2是氢氧化铁，滤液2中含有偏铝酸钠，通入足量CO2生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓＋HCO3-。（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则根据原子守恒可知铝土矿中铝元素的质量分数为
。
阳光课堂课时作业系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语回答下列问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | A | B | C | D | ||||
3 | E | F | G | H | I | J | K | L |
（1）写出H、I两种元素的名称_____________、_____________。
（2）这些元素的气态氢化物中最稳定的是________________，元素A的最高价氧化物的分子式为____________，属于______________化合物（填离子或共价）；
其电子式为_______________；其结构式为_______________。
（3）从E到K的元素中，______原子半径最小。元素E和J形成的化合物属于_______化合物（填离子或共价）
（4）试用实验证明E和F的金属性的强弱（简述实验内容和结论）_____________________________________________________________________________________________。
【题目】除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是( )
序号 | 待除杂质 | 试剂 | 除杂方法 |
A | C2H4(SO2) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | C6H6(Br2) | Fe粉 | 蒸馏 |
C | C6H5NO2(NO2) | NaOH | 分液 |
D | C2H2(H2S) | CuSO4 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D