题目内容
5．下列烷烃只有两种同分异构体的是（ ）| A． | 丁烷 | B． | 丙烷 | C． | 乙烷 | D． | 戊烷 |
分析 根据烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象，写出丁烷、戊烷同分异构体进行判断．
解答 解：烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即乙烷、丙烷都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，丁烷既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，故选A．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．
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10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA | |
| B． | 56g金属铁与足量的稀盐酸反应时转移的电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA | |
| D． | 1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA |
17．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）
| A． | 厨余垃圾 | B． | 废旧电池 | C． | 餐巾纸 | D． | 纯棉纺织品 |
15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
| 你选择的方案 | 合金中铝的质量分数 |
| 甲或乙或丙或丁 | $\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$ |