在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块.小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸.静置后小木块浸入水中的体积比开始图3-4A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积比开始( )

图3-4

A.增大 B.不变 C.减小 D.无法判断

解析：向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水，使溶液的密度变小，浮力变小，木块会下沉。

答案：A

练习册系列答案

名师名题单元加期末冲刺100分系列答案

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：

将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中

．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是

．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是

向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

；
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是

；
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是

（填写编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：

[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）

．

(1)在一盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块．小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积比开始

[　　]

(2)写出发生的反应的离子方程式________．

环境保护是我国的一项基本国策，含CN^-的污水毒性和危害极大，治理含CN^-污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用?NaClO?将CN^-氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂，其离子反应方程式为CN^-+ClO^-

TiO₂CNO^-+Cl^-,

2CNO^-+3ClO^-+2 H⁺====N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O。某科研部门用图1-5-25所示装置进行模拟实验，以证明上述处理CN^-污水方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果。

试根据要求完成下列问题：

(1)将浓缩后含CN^-的污水(其中CN^-浓度为0.50 mol·L^-1)20 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外，还有副反应生成的Cl₂等物质，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_____________________________________________。

图1-5-25

(2)丙中加入的除杂试剂是_________，丁中的试剂是_________。

A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液

(3)戊在实验中的作用是______________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)若己中盛有足量氢氧化钡，实验后己中共生成1.773 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率为_________ (Ba的相对原子质量为137)。

(5)若己中盛有的氢氧化钡溶液为10 mL，要使CN^-完全被氧化，氢氧化钡的物质的量浓度最低为_________ (保留1位小数)。

(6)上述实验中造成戊中碳酸钡质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可) ____________

_____________________________________________________________________。

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