题目内容
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H2O+20H-
3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是
A．铁为阳极，H2SO4为电解液
B．铁为阴极，浓NaOH为电解液
C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H--6e-=====4H20+Fe042-
D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气
【答案】
C
【解析】有反应式知铁为阳极，浓NaOH为电解液，铁失去6mol电子可以在阴极得到33.6L氢气，因此选C。
练习册系列答案
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］，电解装置如图1-2-19阳极发生的电极反应为_________，阴极发生的电极反应为_________，总电解反应的离子方程式为_________；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36 L(已换算成标准状态)，那么获得的高铁酸钠的物质的量为_________，阳极区周围溶液的pH_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 
3H2↑+FeO42-。下列说法正确的是
3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（ ）