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下列各物质n（n≥3、自然数）相同时，其同类物质的同分异构体最多的是
A C
n
H
2n
＋2
O 醇 B C
n
H
2n
O 醛
C C
n
H
2n
O
2
酸 D C
n
H
2n
＋2
烃
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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
CD
CD
A．a电极是负极，OH
-
移向负极
B．b电极的电极反应为：O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
C．电池总反应式为：2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L
-1
AgNO
3
溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
1
1
（溶液体积变化忽略不计）
II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.20kJ?mol
-1
．
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
②③
②③
（填序号）
①单位时间内生成2n mol NH
3
的同时生成3n mol H
2
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④N
2
、H
2
、NH
3
的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
N
2
1.50
n
1
1.20
n
3
1.00
H
2
4.50
4.20
3.60
n
4
3.00
NH
3
0
0.20
N
2
1.00
1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.66kJ
27.66kJ
②此条件下该反应的化学平衡常数K=
4
27
4
27
（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N
2
、H
2
和NH
3
各1.00mol，化学平衡将向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．
氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N
4
，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N
4
气体转变为N
2
反应的热化学方程式：
N
4
（g）=2N
2
（g）△H=-882KJ/mol
N
4
（g）=2N
2
（g）△H=-882KJ/mol
．
（2）已知NH
3
在纯氧气中燃烧可生成N
2
和水．据报道，NH
3
可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
=N
2
+6H
2
O
2NH
3
+6OH
-
-6e
-
=N
2
+6H
2
O
．
（3）在T
1
℃时，将5mol N
2
O
5
置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N
2
O
5
（g）?4NO
2
（g）+O
2
（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO
2
的体积分数为50%．
①上述平衡体系中O
2
的体积分数为
12.5%
12.5%
，N
2
O
5
的物质的量为
3
3
mol．
②用O
2
表示从0～5min内该反应的平均速率v（O
2
）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
③该温度下的平衡常数K=
0.1
×(0.4)
4
(0.3)
2
0.1
×(0.4)
4
(0.3)
2
（代入数字表达式，不必计算化简）
④将上述平衡体系的温度降至T
2
℃，密闭容器内减小的物理量有
AC
AC
．
A．压强 B．密度 C．反应速率D．N
2
O
5
的浓度．
氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N
2
（g）+3H
2
（g）
催化剂
.
高温高压
2NH
3
（g）；△H=-92.2kJ?mol
-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④
．
①N
2
、H
2
、NH
3
的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n molNH
3
的同时生成3n molH
2
O
③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
④用N
2
、H
2
O、NH
3
的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
N
2
1.50
n
1
1.20
n
3
1.00
H
2
4.50
4.20
3.60
n
4
3.00
NH
3
0.00
0.20
n
2
1.00
1.00
根据表中数据计算：
①0～1小时内N
2
的平均反应速度率为
0.0500
0.0500
mol?L
-1
?h
-1
②此温度下该反应的化学平衡常数K=
0.15
0.15
保留两位小数）．
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N
2
、H
2
O、NH
3
各1mol，化学平衡向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______
A．a电极是负极，OH
-
移向负极
B．b电极的电极反应为：O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
C．电池总反应式为：2H
2
+O
2
点燃
.
2H
2
O
D．电解质溶液的pH保持不变
E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L
-1
AgNO
3
溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=______ （溶液体积变化忽略不计）
II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92.20kJ?mol
-1
．
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是______（填序号）
①单位时间内生成2n mol NH
3
的同时生成3n mol H
2
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④N
2
、H
2
、NH
3
的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）
物质的量（mol）
0
1
2
3
4
N
2
1.50
n
1
1.20
n
3
1.00
H
2
4.50
4.20
3.60
n
4
3.00
NH
3
0
0.20
N
2
1.00
1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为______
②此条件下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N
2
、H
2
和NH
3
各1.00mol，化学平衡将向______ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．
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