题目内容
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
(1)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH
2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________．
(2)吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO－，证明ClO－存在的方法为________(限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、紫色石蕊试液)；该吸收液中肯定还存在的阳离子有________(不考虑空气中CO2的影响)．
(3)将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是(用离子方程式表示)________．
答案：
解析：
解析：
|
(1)Na2 SO3(1分) (2)取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，证明有ClO－存在．(3分) Cl－，OH－，SO2－4(2分，漏掉一个减1分，不出现负分) (3)Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO2－4＋2Cl－(2分) |
练习册系列答案
相关题目
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式： ；实验时通过 （填仪器名称，下同）向 中滴加浓盐酸．
（2）尾气吸收的化学反应方程式为 ．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3： ．
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
（1）请写出实验室制取氯气的离子反应方程式：
（2）尾气吸收的化学反应方程式为
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
提出合理假设：
①假设1：只存在SO32-；
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：
②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． | / |
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |