Question

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是                           (    )

A.加少量CH₃COONa晶体    B.降低温度    C.加少量冰醋酸    D.加水

Answer 1

B

解析:

c(N₂O₄)_始＝＝0.1 mol·L^－1，因N₂O₄2NO₂，所以v(N₂O₄)＝＝0.02 mol·L^－1·s^－1，A不正确；n(NO₂)＝0.02 mol·L^－1×5 L＝0.1 mol，反应后n(总)＝0.5 mol＋0.1 mol×＝0.55 mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N₂O₄物质质量为x，由

        N₂O₄    2NO₂

n(始)：0.5 mol        0

n(平)：0.5－x mol     2x

则＝1.6，所以x＝0.3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N₂O₄方向移动，故N₂O₄的转化率降低，D不正确．答案：B