Question

【题目】FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
C.反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，逆向是吸热反应，说明正反应放热，△H＜0，故A正确；B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2 ， 故B错误；
C．D在曲线下方，为处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆 ， 故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c（Fe3+）小，故D错误；
故选AC．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变和化学平衡状态本质及特征，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．