实验室用下列两种方法制取氯气:①用87g MnO2与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,则在同温同压下所得氯气的体积( )A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；则在同温同压下所得氯气的体积（　　）

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一样多

D．

无法比较

分析由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，故①中二氧化锰完全反应，②中HCl不能完全反应．

解答解：由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知87g二氧化锰与146gHCl恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行，故①中二氧化锰完全反应，②中HCl不能完全反应，故生成氯气的体积①比②多，故选：A．

点评本题考查化学方程式计算，难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行．

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7．工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用可做氮肥等（任写一条）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ．
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．

8．下列有关概念的叙述正确是（　　）

	A．	向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体
	B．	氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化
	C．	摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量
	D．	某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

5．下列说法中，不能说明苯中碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）

	A．	苯的键能、键长均相等		B．	苯的间位二元取代物只有一种
	C．	苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色		D．	苯的邻位二元取代物只有一种

12．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．

2．有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO₃溶液④熔融的氢氧化钾．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是④．

9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）该抗酸药的有效成分是MgCO₃、NaHCO₃（用化学式表示）
（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH₄Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

6．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅．PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl；遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃．PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是浓H₂SO₄；E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其挥发．
（2）F中碱石灰的作用1是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl₃ 反应．
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃．
（4）粗产品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃．
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为79.75%．