题目内容
关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是
- A.阴极（Cu片）2Cl--2e-=Cl2↑
- B.正极（石墨棒）：Fe3+ +e-= Fe2+
- C.阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
- D.负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+
试题分析：A、电解池中阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应，A不正确；B、原电池中正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，B正确；C、电解池中阳极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。金属铜是活性电极，铜做阳极，铜失去电子，因此C不正确；D、原电池中负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应。金属铁做负极，失去2个电子，D不正确，答案选B。
考点：考查电化学原理应用的有关判断
科学实验活动册系列答案
化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
（1）关于反应过程中能量变化的研究：
则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H= kJ·mol-1。
（2）关于反应速率和限度的研究：
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：
2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：
|
T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
|
K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓变ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图（1）是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
（3）关于电化学的研究：
铝是日常生活中用途最多的金属元素，下图为Al-AgO电池的构造简图，电解质溶液为NaOH，它可用作水下动力电源，该电池中铝电极反应式为 。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（4）关于电离平衡的研究：
人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
|
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
|
pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
试回答：
正常人体血液中，HCO3-的水解程度 电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人体血液酸中毒时，可注射缓解 （填选项）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H2CO3) c(HCO3－) （填“<”、“>”、“＝”）
