题目内容
（1）平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）大小与温度的关系是：温度升高，K值______（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，所以可逆反应进行的程度越大，故答案为：可逆反应进行的程度越大；
（2）当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，
故答案为：可能增大也可能减小．
（2）当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，
故答案为：可能增大也可能减小．
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(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 4 | C1 | C2 | C3 | C3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
CH3OH(g)
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
CO2(g) +H2 (g)
△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
