Question

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为___，I的元素名称为___。

（2）写出基态时K元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。

（3）下列对比正确的是___。

a.原子半径H＞G＞B＞A

b.第一电离能E＞D＞C＞B

c.电负性A＞H＞G＞Q

d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

Answer 1

【答案】＋6 铬 1s22s22p63s23p63d104s1 3d64s2 cd bc

【解析】

由元素在周期表中位置，可知P为H、A为C、B为N、C为O、D为F、E为Ne、F为Mg、G为Al、H为Si、I为Cr、J为Fe、K为Cu、Q为Ga、L为Rb、N为At。

（1）I为Cr元素，名称为铬，原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，最高正化合价为+6，故答案为：＋6；铬；

（2）K为Cu，原子核外有29个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；J为Fe，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则外围电子排布式为3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；3d64s2；

（3）a．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径G＞H＞A＞B，故a错误；

b．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能E＞D＞B＞C，故b错误；

c．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性A＞H＞G＞Q，故c正确；

d．非金属性B＞A＞H＞G，则最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正确；

故答案为：cd；

（4）a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，属于s区元素，故a正确；

b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；

c．M位于IB族，外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，故c错误；

d．H处于IVA族，所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确；

故答案为：bc。