Question

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（ ）

选项	①	②	③	实验目的
A	稀硫酸	Na2S	AgCl的浊液	验证Ag2S比AgCl难溶
B	浓硝酸	Cu片	NaOH溶液	探究浓硝酸具有氧化性
C	硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液	探究SO2具有还原性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在装置②中H2SO4与Na2S发生复分解反应产生H2S气体，气体进入③中与AgCl悬浊液发生反应产生Ag2S黑色沉淀，从而可证明Ag2S比AgCl更难溶，A正确；

B. 浓硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、红棕色气体NO2、H2O，NaOH溶液吸收NO2气体，变为NaNO3、NaNO2和水，从而防止了大气污染。在HNO3中N元素为+5价，反应后变为NO2中的+4价，元素化合价降低，得到电子，被还原，从而可证明浓硝酸具有氧化性，B正确；

C. 硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中，看到溶液紫色褪色，可证明SO2具有还原性，C正确；

D. 浓硝酸与Na2CO3在溶液中发生复分解反应产生CO2气体，证明酸性：HNO3>H2CO3；但由于浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气进入装置③中，会发生反应：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+ 2NaNO3，得到结论酸性：HNO3>H2SiO3；在③中CO2气体也会发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3，产生白色硅酸沉淀，因此不能证明白色沉淀是那种物质反应产生，故不能得到结论：酸性：HNO3>H2CO3> H2SiO3，D错误；

故合理选项是D。