Question

为了配制500mL3.00 mol·L^-1的盐酸，需要量取质量分数为37.0%，密度为1.19g·cm^-3的浓盐酸多少毫升?

 

Answer 1

答案：125mL
解析：

为了计算方便，先将浓盐酸换算成物质的量浓度，然后再根据溶液加水稀释前后，所含溶质(HCl)的物质的量不变就可以列式求出。 题中浓盐酸的密度为1.19g·cm-3，那么1L浓盐酸为 1.19g·cm-3×1000cm3=1190 g， n(HCl)==12.0mol， 即浓盐酸中HCl的量浓度为12.0 mol·L-1。 根据浓盐酸和水稀释前后，所含HCl物质的量相等，设浓盐酸的体积为V(浓HCl)。 根据c(浓HCl)V(浓HCl)=c(稀HCl)V(稀HCl)， V(浓HCl)==0.125L。