题目内容
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题
（1）写出A、B、C三种元素的名称A ，B ，C 。
（2）B位于周期表中 周期 族
（3）C的原子结构示意图为 C的单质与水反应的化学方程式为
（4）比较B、C的原子半径为 ＞ ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
（1）N S F （2）第三周期第ⅥA族
（3）
2F2＋2H2O=4HF＋O2↑
（4）S＞F 2NH3＋H2SO4=(NH4)3SO4
【解析】
试题分析：（1）设A元素的原子序数是a，则根据元素的相对位置可知，B的原子序数是a＋9，C的原子序数是a＋2。所以有a＋a＋2＝a＋9，解得a＝7，即A是N，B是S，C是F。
（2）S元素位于周期表的第三周期第ⅥA族。
（3）F元素的原子结构示意图是，单质氟和水反应的化学方程式是2F2＋2H2O=4HF＋O2↑。
（4）S原子半径大于氧原子的原子半径，而氧原子半径大于氟原子半径，所以硫原子半径大于F原子半径。氮元素的氢化物是氨气，和硫酸反应的化学方程式是2NH3＋H2SO4=(NH4)3SO4。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题属于高考中的常见题型，难易适中。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
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A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示．已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
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A． |
Be Na Al |
B． |
B Mg Si |
C． |
C Al P |
D． |
O P Cl |
A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
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A |
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B |
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C |
A．Be Na Al B．B Mg Si C．C Al P D．O P Cl
A、B、C为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
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| B | C |
- A.Be Na Al
- B.B Mg Si
- C.C Al P
- D.O P Cl
