题目内容
下列卤族元素的有关实验，说法正确的是
A. 往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘
B. 已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯
D. 浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低
【答案】
C
【解析】A：食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，与米粥中的淀粉无任何反应及现象；B：CCl4层显紫红色是由于碘单质在其中的溶解度大于在水中的溶解度所致。C：溴水可使苯酚显紫色、与2,4-己二烯褪色、与苯不能褪色但分层，故用溴水即可鉴别三者；D：盐酸为挥发性酸，暴露在空气中因挥发而浓度降低。故选C
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运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．
下列卤族元素的有关实验，说法正确的是
| A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘 |
B．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
| C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯 |
| D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低 |