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已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则六氯丙烷的同分异构体数目为(　　)

A．2种       B．3种       C．4种       D．5种


C　[二氯代丙烷的分子式为C3H6Cl2，它有四种结构，故C3H2Cl6可看作C3Cl8的二氢代物，也应有四种同分异构体。]


练习册系列答案
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把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是(　　)

A．稀硫酸     B．AgNO3溶液      C．Fe2(SO4)3溶液     D．CuSO4溶液

下图是实验室干馏煤的装置图：

(1)指出图中仪器名称：a.________，d.________。

(2)仪器d的作用是________，c中液体有________和________，其中无机物里溶有________，可用________检验出来。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有____________，火焰的颜色是____________。

下列结构简式一定错误的是(　　)

甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是(　　)

A．CH3Cl              B．CH2Cl2

C．CHCl3             D．CCl4

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

为提高物质、能源利用率，化学工业近年提出共生工程，工业生产活动应尽可能多功能化。比如以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵及氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）除了可用于制备其他物质，SO2还可用于_________________；

（2）反应Ⅴ的原料A是________(填化学式)；

（3）反应Ⅲ生成1 mol CaS转移的电子数为_________________________；

（4）生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是________________________________________。

产物(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式____________________________________；

（5）反应Ⅳ是往CaSO4悬浊液中加入碳酸氢铵、通入氨气，控制在60℃～70℃左右搅拌，温度太高和太低的不足分别是______________________________。

已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L含CaSO4固体的溶液中加入

2.22 g CaCl2粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，所得溶液中c(S)=__________。

可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                      。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                    。

（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为     L（标准状况）

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（   ）

A．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

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