将NaOH.Na2CO3.NaHCO3.CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中.充分搅拌一段时间后.测得Ca2+..均已转化为沉淀.若再将反应器中的水分蒸干.最后得到白色固体物质共19.5 g.则原混合物中Na2CO3的质量是 A.10.6g B.5.3g C.7.8g D.2.65g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中，充分搅拌一段时间后，测得Ca²⁺、

、

均已转化为沉淀，若再将反应器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共19.5 g，则原混合物中Na₂CO₃的质量是( )

A.10.6g B.5.3g C.7.8g D.2.65g

解析：反应前混合物18.6 g，反应后混合物19.5g，反应前后质量差即为CaO所吸收的水的质量：19.5g-18.6g＝0.9g

CaO+H₂O====Ca(OH)₂

1mol 18 g

xmol 0.9 g

x=0.05 mol

即反应前CaO的质量：0.05mol×56g／mol=2.8g

反应后的混合物为NaOH和CaCO₃二者构成

其中CaCO₃：0.05mol×100g／mol=5g

NaOH:19.5 g-5 g=14.5 g

设 NaOH—amol Na₂CO₃—6mol NaHCO₃—c mol

解出b=0.05mol从而，m Na₂CO₃＝106g·mol^-×0.05 mol=5.3 g

练习册系列答案

AlCl₃

NH₄HSO₄

Na₂CO₃

；
（2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为

Al₂O₃

、

NaAlO₂

（填化学式）．D溶液pH

大于

7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（请用离子方程式表示）：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

B＞D＞A＞C

．（用字母表示）
（4）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者

＞

后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

（1）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

玻璃仪器．
②步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：

取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

．
③除杂试剂BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的顺序必须满足

在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；

．
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；

．
（2）为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-请根据内容填空：
①首先检验

SO₄^2-

离子，应先加入过量的

Ba（NO₃）₂

．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂

硝酸酸化的硝酸银

检验另一离子．

将NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃，CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中，充分搅拌一段时间后，测得Ca²⁺，，均已转化为沉淀．若将反应器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共19.5g．则原混合物中Na₂CO₃的质量是

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将NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO组成的混合物18.6 g溶于足量水中，充分搅拌一段时间后，测得Ca²⁺、、均已转化为沉淀。若将反应器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共19.5 g。则原混合物中Na₂CO₃的质量是( )

A.10.6 g B.5.3 g C.7.8 g D.2.65 g

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