题目内容
【题目】碲在高端、尖端科技产业日显重要。工业上开发铜阳极泥[主要成分碲化亚铜(Cu2Te)，少量Ag、Au]回收碲，其工业流程如下：
(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为_______________。
(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。
(3)“滤液②”中主要阴离子是_______________。
(4)“还原”阶段，理论上得到1 mol Te，则消耗_________mol Na2SO3。
(5)CuC2O4分解的化学方程式为____________。
【答案】-2 完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4 SO42- 2 CuC2O4
Cu+2CO2↑
【解析】
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te，含少量的Ag、Au，在稀硫酸中溶解，并加入过氧化氢，得到H2TeO3、Au、Ag、硫酸铜溶液，然后过滤，滤渣含有Ag、Au，滤液①含有H2TeO3、硫酸铜，加入草酸钠，过滤，得到的草酸铜分解可生成铜，滤液②中主要含有硫酸钠和H2TeO3，加入亚硫酸钠，可将溶液中的H2TeO3还原为Te，据此分析解答。
(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中Cu为+1价，则Te的化合价是-2，故答案为：-2；
(2)由以上分析可知滤渣含有Ag、Au，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物H2TeO3、CuSO4，因此加入的足量H2O2的是将Cu2Te完全氧化生成H2TeO3、CuSO4，故答案为：完全氧化Cu2Te生成H2TeO3、CuSO4；
(3)根据上述分析，“滤液②”中主要含有硫酸钠和H2TeO3，H2TeO3类似于亚硫酸，部分电离，因此溶液中存在的主要阴离子是硫酸根离子，故答案为：SO42-；
(4)“还原”阶段，亚硫酸钠将溶液中的H2TeO3还原为Te，Te的化合价由+4价变成0价，S由+4价变成+6价，理论上得到1 mol Te，得到4mol电子，根据得失电子守恒，需要消耗2mol Na2SO3，故答案为：2；
(5)CuC2O4分解生成铜，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为CuC2O4
Cu+2CO2↑，故答案为：CuC2O4 Cu+2CO2↑。
