测得黄铁矿FeS2具有NaCl晶型.即:“Fe 占“Na+ 的位置.“S2 占“Cl- 的位置．已知FeS2晶体中每个最小正方体的边长为a cm.又测得黄铁矿的密度为d g/cm3.试从这些实验事实求阿伏加德罗常数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

测得黄铁矿FeS₂具有NaCl晶型，即：“Fe”占“Na⁺”的位置，“S₂”占“Cl^－”的位置．已知FeS₂晶体中每个最小正方体的边长为a cm，又测得黄铁矿的密度为d g/cm³，试从这些实验事实求阿伏加德罗常数．

答案：
解析：

mol^－1

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为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是

A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为

用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却

用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却

；
（4）A溶液是

BaCl₂（其它试剂只要合理也可以）

BaCl₂（其它试剂只要合理也可以）

（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是

静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生

静置给上层清液滴加适量A观察有无沉淀产生

；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为

%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量为474）

三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl₃的描述不正确的是

A．N原子是sp³杂化 B．该分子中的氮原子上有孤对电子

C．它还可以再以配位键与Cl^－结合 D．已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂?nH₂O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是______．
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是______
A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为______；
（4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．（已知KAl（SO₄）₂?12H₂O的式量为474）

向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①由于乙醛分子中有氢原子，溴与乙醛发生了取代反应；
②由于乙醛分子中有碳氧双键，溴与乙醛发生了加成反应；
③由于乙醛具有还原性，溴将乙醛氧化成了乙酸。
为了探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量。
(1)方案一是否可行？___________，理由是_______________________________。
(2)如果忽略溴水中Br₂与水的反应，并测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol。这时，若测得反应后n（Br^-）=______________mol，则说明溴与乙醛发生了取代反应；若测得反应后，n（Br^-）=______________ mol，则说明溴与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n（Br^-）=________________ mol，则说明溴将乙醛氧化成了乙酸。