题目内容

根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

A．

以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

B．

若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl3的沸点

C．

因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

D．

据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

答案：B
练习册系列答案
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类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
实验方法 实验现象 结    论
分别向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
 固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中
加适量A、B溶液		 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
 
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
 
．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
 
．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
 
．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
 
mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
 
mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
 
．
氢氧化物
开始沉淀时的pH		 氢氧化物
沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式
 
、
 
．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
 
．

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度．

(1)滴定

①用________式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．下图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积为________mL．

②下表是4种常见指示剂的变色范围：

该实验应选用________作指示剂；

③有关数据记录如下：

(2)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)

c＝________．

(3)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结________；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________．

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 

请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.

 (3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。

(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结

论的是__________ (选填字母序号)。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR>YX。

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上

述化合物的水溶液反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________。

 

类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
实验方法实验现象结　　论
分别向A、B溶液中加
KSCN溶液		______固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中
加适量A、B溶液		KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含______
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：______．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：______．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：______．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为______mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为______mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：______．
氢氧化物
开始沉淀时的pH		氢氧化物
沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式______、______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．

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