题目内容

8．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
①Mn04-+5e-+8H+=Mn2++4H20
②Mn04-+3e-+2H20=Mn02↓+40H-
（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性 影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
（3）将Pb02投入到酸性MnS04溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法不正确的是bc．
a．氧化性，Pb02＞KMn04 b．还原性：Pb02＞KMn04 c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2S04和S的物质的量之比 为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28 K2Mn04+3K2S04+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

分析 （1）根据高锰酸钾在不同的条件下发生的反应的现象分析，不同环境中反应后的离子颜色不同，结合溶液酸碱性判断；
（2）得电子化合价降低的微粒发生还原反应，标注元素化合价的升高降低来判断；
（3）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性；
（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒，该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是25，硫化钾的计量数是5；根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数．

解答 解：（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+，
故答案为：MnO4-；Mn2+；
（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故a正确，bc错误，故选bc；
（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；由化学反应电子转移总数可知，反应过程中电子转移总数为28e-，
若生成6.4 g单质硫，n（S）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，生成2molS转移28mol电子，
则生成0.2molS转移2.8mol电子，所以反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．
故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；2.8mol．

点评 本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，明确氧化性和还原性强弱的判断方法．

练习册系列答案
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