题目内容
四种金属X、Y、Z、W其中Y与W和稀硫酸反应放出H2，将Y投入到X和Z的硝酸盐混合溶液中（溶液中X、Y离子数目相等）先析出Z，后析出X，W在常温下与水剧烈反应产生H2，Y不行．四种金属还原性强弱顺序是（ ）A．Y＞W＞X＞Z
B．W＞Y＞X＞Z
C．W＞Y＞Z＞X
D．Y＞W＞Z＞X
答案：B
提示：
提示：
| 还原性强的金属更容易失电子，还原性较强的金属可以置换还原性较弱的金属
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练习册系列答案
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将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是
| A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 |
| B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 |
| C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y |
| D．X和Y能构成电压最大的原电池 |
键之比是 。