题目内容

11．下列有关说法正确的是（　　）
A．铁件表面镀铬时，铁件与外电源正极相连
B．反应CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C．用湿润的pH试纸测定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH将偏大
D．已知（CH3CO）2O与水反应可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的电离程度均减小

分析 A、电镀时，镀件作阴极；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
C、Na2CO3溶液因碳酸根离子的水解显碱性，加水稀释促进水解，但溶液体积增大，溶液碱性减弱；
D、（CH3CO）2O与水反应可生成乙酸，所以向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，乙酸浓度增大，溶液酸性增强，但电离度减小．

解答 解：A、铁与正极相连，会被溶解，故A错误；
B、有气体生成，则熵增大，高温下能自发进行，则△H＞0，故B错误；
C、用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH，相当于将溶液稀释了，其碱性减弱，pH偏小，故C错误；
D、向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，生成乙酸，pH减小，乙酸的浓度增大，电离程度减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电镀原理、反应自发进行的条件、盐类水解以及弱电解质的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．如图是一个用铂丝作电极，电解Na2SO4溶液的装置，电解液中加有酚酞．闭合开关，电解一段时间后发现：a、b试管中产生气体的体积比为2：1．
（1）m极为电源的负极．
（2）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是①④（填编号）：
①A管溶液变红 ②B管溶液变红 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
（3）检验a管中产生气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，移近酒精灯火焰，听到轻轻的噗的一声．
（4）若将电解质溶液换成NaCl溶液，则
①该工业生产名称为氯碱工业．
②B管中发生反应的反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
③将电解所得部分产物相互反应可制得漂白液，其中有效成分为NaClO（用化学式表示）．
2．有A、B、C、D四种烃，在常温下A、C是气体，B、D是液体．A完全燃烧后生成二氧化碳与水物质的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应；燃烧相同物质的量C与D，生成二氧化碳的体积比为1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应；在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种．试推断有机物A、B、C、D，分别写出结构简式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH3CH3             　D：．
19．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用，探究二氧化硫的制取和性质都有非常重要的意义．
（1）工业上用黄铁矿（FeS，其中S元素为-1价）在高温下和氧气反应制备SO2．
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
该反应中被氧化的元素是Fe、S（填元素符号）．当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L；
（2）①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，如图可选用的发生装置是a（填写字母）；

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8g（保留一位小数）．
6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
B．氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料
C．新制氢氧化铜悬浊液具有碱性，可用于检验醛基
D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
16．测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法．
Ⅰ．反应原理如下：
重铬酸钾作氧化剂时与有机物（用碳代替）的反应为2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑；
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴：Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
滴定过程中氯离子会干扰反应：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰，发生的反应为Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-．
Ⅱ．实验步骤如下：
①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中．
②加入约含0.4g硫酸汞的溶液，再加入0.025mol•L-1的重铬酸钾溶液10.00mL．
③加入40.00mL硫酸，摇匀，加4～5粒碎瓷片，接直形冷凝管回流煮沸10min．
④待装置稍冷后，用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁，再加蒸馏水100mL左右进行稀释，冷却至室温，加入试亚铁灵指示剂2～3滴，用0.01mol•L-1的（NH4）2 Fe（SO4）2标准溶液滴定至溶液为红棕色．消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液24.00mL．
（1）量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管；碎瓷片的作用是防止瀑沸
（2）根据以上实验数据计算试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示，单位：mg•L-1）（写出计算过程）．
（3）若其他操作均正确，下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
a．步骤②未加入HgSO4
b．步骤④未洗涤冷凝管等器壁
c．盛（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定过程中消失
d．读取（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定管读数时，滴定前平视，滴定后仰视．
3．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成，下列叙述正确的是（　　）
A．同一溶液中溶质的物质的量浓度一定，故溶质的物质的量不会随体积变化而变化
B．将0.73g HCl通入到200mL蒸馏水中配成稀盐酸，c（HCl）≠0.1mol/L
C．浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c（浓）•V（浓）＞c（稀）•V（稀）
D．某溶液中溶质的质量分数为w%，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的摩尔质量为M g•mol-1，则该溶液中溶质的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρw}{M}$mol/L
20．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．NA个氢分子的质量与氢气的摩尔质量在数值上相等
B．NA个氢气分子和NA个氯气分子的质量之比1：1
C．16g氧气所含氧分子数目为NA
D．44gCO2与44gCO所含的分子数目均为NA
1．下列叙述错误的是（　　）
A．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，体积比为11：16
B．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
C．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
D．标准状况下，22.4LCH4和氧气的混合物所含的分子数为NA

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