题目内容
【题目】工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：
（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________
（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
【答案】（1）蒸馏烧瓶；防止暴沸
（2）C12+2Br－＝Br2+2C1－
（3）SO2 +Br2 +2H2O＝2HBr+H2SO4；Br2 2 （4）D
【解析】
试题分析：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶；蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸；
（2）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-；
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，在反应中Br2中的Br元素得到电子，化合价降低，因此Br2作氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到2mol的电子；
（4）萃取溴的试剂应该是与水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合条件的只有苯，答案选D。
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