题目内容
下列说法正确的是（ ）
①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应．
②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
③两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多．
④用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑤Al （OH）3中混有少量Mg（OH）2杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤．
①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应．
②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
③两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多．
④用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑤Al （OH）3中混有少量Mg（OH）2杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤．
| A、①② | B、②⑤ | C、②④⑤ | D、①③⑤ |
分析：①铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续反应；
②在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来，金属氧化物中对应的金属的活泼性比铝弱；
③根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等；
④氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；
⑤氢氧化铝具有两性，能溶解在强碱中，碳酸酸性强于氢氧化铝，可通过通二氧化碳进入偏铝酸盐制得氢氧化铝；
②在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来，金属氧化物中对应的金属的活泼性比铝弱；
③根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等；
④氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；
⑤氢氧化铝具有两性，能溶解在强碱中，碳酸酸性强于氢氧化铝，可通过通二氧化碳进入偏铝酸盐制得氢氧化铝；
解答：解：①铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，钝化不是不反应，而是生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属与浓酸继续反应，故①错误；
②锰、铁、铬金属的活泼性小于铝，所以铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来反应称为铝热反应，故②正确；
③由2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故③错误；
④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故④错误；
⑤Al （OH）3中混有少量Mg（OH）2杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，过滤，向滤液中通入过量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤可得Al （OH）3，故⑤正确；
故选B．
②锰、铁、铬金属的活泼性小于铝，所以铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来反应称为铝热反应，故②正确；
③由2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故③错误；
④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故④错误；
⑤Al （OH）3中混有少量Mg（OH）2杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，过滤，向滤液中通入过量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤可得Al （OH）3，故⑤正确；
故选B．
点评：本题主要考查了镁、铝、铁的化合物的化学性质，掌握氢氧化铝的两性是解答的关键，题目难度中等．
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