题目内容
(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。
(2)画出C元素的离子结构示意图 。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。
(1)B:氧、 D:铝(各1分) (2) 
(2分)
(3)2A1 + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2 － + 3H2↑(2分)
(4)离子键、共价键(各1分) (5)O2－＞Na+ ＞ Al3+ (2分)
【解析】考查元素周期表的结构、原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。A元素原子形成的离子核外电子数为零，所以A是氢元素。E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E是单质硫。B与E同主族，所以B是氧元素。C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，因此一定有铝元素。A与C同主族，且C的原子序数等于氧元素的，所以C是钠元素，则D是铝元素。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为O2－＞Na+ ＞ Al3+。
（分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
| …… | A | ||||||
| B | C | D |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的电子排布式为： 。
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是
；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是 。
（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。
