题目内容

2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．金属氧化物   过氧化钠   Na2OB．酸    硫酸    H2SO4
C．盐           苛性钠     NaOHD．碱    纯碱    Na2CO3

分析 A．过氧化钠化学式为Na2O2；
B．电离产生的阳离子都是氢离子，阴离子是酸根离子的化合物；
C．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱；
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱．

解答 解：A．过氧化钠化学式为Na2O2，故A错误；
B．硫酸 化学式H2SO4，属于酸，故B正确；
C．苛性钠化学式NaOH，属于碱，故C错误；
D．纯碱化学式Na2CO3，属于盐，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了化学的基本概念，熟悉酸、碱、盐的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小题：
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列离子浓度关系正确的D；
A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
（2）电解后所得溶液的pH=0；电解前所取CuSO4溶液的质量为124.0克．
（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．
13．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）C的固体名称干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F的化学式是O2．
（2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
10．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线        
C、定容时俯视刻度线
D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
（3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，再经过蒸馏操作（填操作名称）得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．
17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子
7．已知，Cu与浓硫酸在加热条件下能发生如下氧化还原反应：
Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在该反应中，氧化剂是硫酸，还原剂是铜，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
（2）如果反应了的Cu的质量为25.6g（Cu的相对原子质量为64），则该反应过程中转移的电子为0.8mol．生成的SO2在标准状况下体积为8.96 L．将所得的CuSO4稀释，配制成500mL CuSO4溶液，该溶液物质的量浓度为0.8mol/L．
14．请完成下列填空，每空2分．
（1）标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g，含NA或6.02×1023个氧原子．（已知：CO2 相对分子质量为44）
（2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
（3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相对分子质量为98）
11．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）?CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
12．写出下列变化的化学方程式：
（1）由乙烯为原料合成聚乙烯nCH2═CH2
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）苯和浓硝酸的反应．

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