题目内容
（2011?珠海二模）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
分析：A、根据溶液中的质子守恒来回答；
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则电离程度大于水解程度，据此来分析；
D、根据溶液中的电荷守恒来计算．
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则电离程度大于水解程度，据此来分析；
D、根据溶液中的电荷守恒来计算．
解答：解：A、1.0 mol?L-1的Na2CO3溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A正确；
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；l
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0.1+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），氯离子浓度和氢离子浓度不等，不能约掉，故D错误．
故选A．
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；l
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0.1+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），氯离子浓度和氢离子浓度不等，不能约掉，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．
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