题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 |
| B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等 |
| C、1L CO一定比1L O2的质量小 |
| D、等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．如不是气体，则物质的量不等；
B．根据n=
计算；
C．气体存在的条件未知；
D．温度不等，气体的物质的量不等．
B．根据n=
| N |
| NA |
C．气体存在的条件未知；
D．温度不等，气体的物质的量不等．
解答：
解：A．同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，等体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量不等，故A错误；
B．由n=
可知，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等，故B正确；
C．气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量、质量关系，故C错误；
D．如温度不等，气体的物质的量不等，故D错误．
故选B．
B．由n=
| N |
| NA |
C．气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量、质量关系，故C错误；
D．如温度不等，气体的物质的量不等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生对概念的理解和计算能力的考查，难度不大，注意气体存在的条件，条件不同，等物质的量时体积不同．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、向少量Mg（OH）2浊液中加入NH4Cl浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O |
| B、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+NH3?H2O═NH+4+HSO3- |
| C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
| A、铁片浸入稀硫酸中 |
| B、铁片浸入硫酸铜溶液中 |
| C、氧化铁粉末加入稀盐酸中 |
| D、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 |
按下列实验方法不能达到要求的是（ ）
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
①用托盘天平称量14.31g NaCl
②用100mL量筒量取4.5mL稀硫酸
③用紫色石蕊试液检测出某溶液的pH值为6
④用100mL 容量瓶配制1mol/L Na2CO3溶液90mL．
| A、①② | B、①②③ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（ ）
| A、每生成1mol Fe3O4，转移的电子总数为3mol | ||
| B、该反应中x=6 | ||
C、被1molS2O32-还原的O2的物质的量为
| ||
| D、此反应中只有S2O32-是还原剂 |
下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、冰醋酸是纯的乙酸水溶液 |
| B、乙酸不能与金属钠反应放出氢气 |
| C、乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体 |
| D、乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 |
如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）| A、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| B、降低温度，同时减压 |
| C、升高温度，同时加压 |
| D、增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（ ）
| A、硝酸 | B、盐酸 |
| C、无水乙醇 | D、二氧化碳 |
X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．