题目内容
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体（ ）
已知：①S（单斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H=－297.16 kJ·mol－1
②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83 kJ·mol－1
③S（单斜，S）===S（正交，s），△H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3="0.33" kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
【答案】
C
【解析】
试题分析：A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，故A错；
B．△H3＜0，单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错；
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫稳定，故C正确；
D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫稳定，故D错；
故选C。
考点：化学能与热能的相互转化 热化学方程式
点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大。
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