Question

【题目】碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。回答下 列问题：

(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。(CN)2 中π键和σ键的数目之比为__________。沸点：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。

(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。

(3)一种硒单质晶体的晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶 体结构图和晶体结构俯视图如下所示。

已知正六棱柱的边长为 a cm，高为 b cm，NA 表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm－3（用含 NA、a、b 的式子表示）。

Answer 1

【答案】4:3 小于 (CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低 小于 sp2杂化

【解析】

（1）(CN)2的结构式为，单键是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，以此分析；分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；

（2）HNO2可变形为：HONO，HNO3可变形为：HONO2，再根据题意分析；利用价层电子对互斥理论来分析判断NO2-中氮原子的杂化方式；

（3）利用均摊法计算晶胞中Se原子，注意顶点原子为6个晶胞共用；根据计算。

（1）(CN)2的结构式为，单键是σ键，三键中有1个σ键和2个π键，(CN)2 中π键和σ键的数目之比为4：3；(CN)2与(SCN)2均为分子晶体，且分子间不存在氢键，(CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低，故答案为：4：3；小于；(CN)2相对分子质量小于(SCN)2，范德华力较小，则沸点较低；

（2）HNO2可变形为：HONO，HNO3可变形为：HONO2，则硝酸中n=2大于亚硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2-中氮原子价层电子对数为，则NO2-中氮原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：小于；sp2杂化；

（3）Se原子间形成正六棱柱，位于面心与顶点，从晶胞的俯视图可知晶胞中Se原子数目为，晶胞质量为，晶胞的体积，密度 ，故答案为：。