题目内容
Ⅰ．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、__________ 。
Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和
HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→ 34CO2+10H2O。
试回答下列问题
（2）正极电极反应式为___________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。
Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和
HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→ 34CO2+10H2O。
试回答下列问题
（2）正极电极反应式为___________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。
（1）量筒 ；环形玻璃搅拌棒
（2）O2+2CO2+4e-==2CO32-
（3）CO2；负极反应产物
（2）O2+2CO2+4e-==2CO32-
（3）CO2；负极反应产物
练习册系列答案
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分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。
（2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
（3） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1℃ | 最高温度t2℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.2 | 23.1 |
| 3 | 20.5 | 20.5 | 25.3 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝______；（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
