Question

13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为（并用双线桥标出电子转移的方向和数目），其中氧化产物为Ca（ClO）₂（写化学式）．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤加过量的BaCl₂溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（4）制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到，现需用标准状况下112L氯气制取漂白粉，理论上需要消耗NaCl的质量是多少？（需要具体计算过程）

Answer 1

分析 （1）氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，反应生成碳酸钙和HClO；
（3）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，加NaOH除镁离子，加氯化钡除硫酸根离子，加碳酸钠除去钡离子和钙离子，过滤，向滤液中最后加盐酸；
（4）由可知，2NaCl～Cl₂↑，以此计算．

解答 解：（1）氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，用双线桥法注明电子得失情况为，Cl得到电子被氧化，则氧化产物为Ca（ClO）₂，
故答案为：；Ca（ClO）₂；   
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；
（3）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，加NaOH除镁离子，加氯化钡除硫酸根离子，加碳酸钠除去钡离子和钙离子，过滤，向滤液中最后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，符合的顺序为C，故答案为：C；     
（4）用标准状况下112L氯气制取漂白粉，n（Cl₂）=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，由可知，2NaCl～Cl₂↑，则n（NaCl）=5mol×2=10mol，其质量为10mol×58.5g/mol=585g，答：理论上需要消耗NaCl的质量是585g．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及物质的量的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．