Question

将pH＝6的盐酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH_混是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解析：因为pH＝6的盐酸溶液，c(H+)＝10－6 mol·L－1 　　pH＝12的氢氧化钠溶液，c(OH－)＝10－2 mol·L－1 　　因H+＋OH－H2O，两溶液以等物质的量作用后OH－的物质的量有剩余，则混合溶液呈碱性． 　　所以两溶液混合完全作用后c(OH－)混为： 　　c(OH－)混＝＝5×10－3 mol·L－1 　　pOH混＝－lg5×10－3＝3－0.7＝2.3 　　故pH混＝14－2.3＝11.7 　　规律总结：(1)若pH小＋pH大＜14时，等体积混合后的c(H+)＞c(OH－)，则溶液呈酸性，pH混＜7．所以pH混＝pH小＋0.3；如pH＝1和pH＝3的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混＝1＋0.3＝1.3． 　　(2)若pH小＋pH大＝14时，等体积混合后的c(H+)＝c(OH－)，则溶液呈中性，pH混＝7． 　　如：pH＝4和pH＝10的两种溶液等体积混合后的pH混，因为c(H+)＝c(OH－)，所以pH混＝7． 　　(3)若pH小＋pH大＞14时，等体积混合后的c(H+)＜c(OH－)，则溶液呈碱性，pH混＞7，所以pH混＝pH大－0.3．如：pH＝10和pH＝12的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混＝12－0.3＝11.7．