题目内容
7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列有关说法正确的是（ ）| A． | “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 | |
| B． | 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 | |
| C． | 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 | |
| D． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体 |
分析 A．碳纤维为碳的单质，属于无机物；
B．铵根离子和碳酸氢根离子会发生相互促进的水解反应；
C．明矾没有强氧化性；
D．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体．
解答 解：A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，故A错误；
B．铵根离子和碳酸氢根离子会发生相互促进的水解反应，会生成氨气，降低肥效，故B正确；
C．明矾没有强氧化性，不能杀菌消毒，明矾在溶液中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附悬浮颗粒而净水，故C错误；
D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是同种元素的不同原子，互为同位素，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．已知：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含 I- | B． | 肯定不含 SO42- | C． | 可能含有 SO32- | D． | 肯定含有 NH4+ |
18．有相同条件下的三个反应：2A-+B2═2B-+A2；2C-+A2═2A-+C2；2B-+D2═2D-+B2下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 | B． | 还原性：A-＞B-＞C-＞D- | ||
| C． | 2A-+D2═2D-+A2反应不可以进行 | D． | 2C-+B2═2B-+C2反应能进行 |
15．我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（ ）
| 序号 | 古文 | 解释 |
| A | 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露 | 白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯 |
| B | 白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜 | 可以用铁来冶炼铜 |
| C | 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 |
| D | 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 | 加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究．
实验一：
（1）实验B的目的是与实验A做对照，排除水的干扰
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
实验一：
| 实验A | 实验B | |
| 操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液． | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水． |
| 现象 | 有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出Mg与H2O反应方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
实验二：
（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有H2（填分子式）
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象．
（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了CO32-（填离子符号）．用平衡移动原理解释产生该离子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入镁与H+反应，使c（H+）减少，平衡正移，产生CO32-．
实验四：
对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．碱式碳酸镁
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L．
（6）填写上述假设．Mg（OH）2、MgCO3（填两个既得分）
（7）白色沉淀的主要成分为Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填写化学式）
12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 | |
| B． | W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 | |
| C． | Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 | |
| D． | 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 |
19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42- |
16．下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在 | |
| B． | 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 | |
| C． | 常温下铁与浓硫酸不反应 | |
| D． | 用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象 |